الماء مذيب عام 2/م/ف1


  • المحاليل المائية :
  • هي المحاليل التي يكون الماء فيها مٌذيباً

  • عللي : يوصف الماء بانه مُذيب عام .
  • لقدرته على إذابة العديد من المواد
  • أنواع الجزيئات :
  • 1- جزيئات قطبية  : تتوزع فيها الالكترونات بشكل منتظم
  • 2- جزيئات غير قطبية : تتوزع فيها الالكترونات بشكل غير منتظم
  • الروابط الأيونية: تفقد الذرات بعض إلكتروناتها أو تكتسب إلكترونات أخرى ، وعندئذ لا يتساوى عدد البروتونات الموجبة في عدد الإلكترونات السالبة في الذرة. فتصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة .
  • يطلق على الذرات المشحونة أيونات .. ( أيونات موجبة ، أيونات سالبة )
  •   الروابط الأيونية هي الروابط التي تتكون بين الأيونات
  • المركبات الأيونية هي المركبات المتكونة  .
  • س1:  كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي ( التساهمي )؟
  • جـ/  تتكون المركبات الأيونية من جسيمات فقدت الالكترونات أو اكتسبتها. والمركبات الجزئية تتكون من جسيمات تتشارك في
  •      إلكتروناتها.
  • س2: كيف تتكون الروابط التساهمية ؟
  • جـ/ عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات.
  • المثل يذيب المثل: المذيبات القطبية تذيب المواد القطبية مثل : السكر والماء والملح.
  • والمذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية مثل: الزيت.

  • إذا كان المذاب والمذيب مختلفين فلا يتم الذوبان بينهما .
  • التركيز في المحلول يشير إلى نسبة كمية المذاب مقارنة بكمية المذيب في المحلول.

  • الذائبية : هي كمية المادة التي يمكن إذابتها في 100 جرام من المذيب عند درجة حرارة معينة.

  • الذائبية تشمل نوعين هما :
  • محاليل ( سائل – صلب ) : تتغير ذائبية العديد من المواد بتغير درجة حرارة المذيب
  • محاليل ( سائل – غاز   ) :  إن زيادة درجة حرارة المذيب السائل تقلل من ذائبية الغازات فيه على العكس من محاليل سائل –  صلب .
  • المحاليل المشبعة : عند إضافة كمية من كربونات الكالسيوم إلى 100 جرام من الماء عند درجة حرارة درجة 20س يذوب 0,0014 جرام من الكربونات فقط ولا تذوب أي كمية إضافية منها . ويدعى مثل هذا المحلول بالمحلول المشبع.
  • المحلول غير المشبع : مثل إذابة 50 جراماً من السكر في 100 جرام ماء عند درجة حرارة 25 درجة س فتكون كمية السكر أقل من 204 جرامات وهي اللازمة لإشباع المحلول عند درجة الحرارة هذه .

  • تركيز المحلول :
  • يشير تركيز المحلول إلى كمية المُذاب بالنسبة إلى كمية المُذيب في المحلول

 

 

http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/google_32.png http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/facebook_32.png http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/twitter_32.png

أنواع المحاليل 2/م/ف1


  • أنواع المحاليل :
  • 1- محاليل سائلة
  • 2- محاليل غازية
  • 3- محاليل صلبة

  • المحاليل السائلة :-
  • المحاليل السائلة هي اكثر شيوعاً وهي تشمل نوعين :
  • محاليل( سائل – غاز ):- تعد المشروبات الغازية مثالا على هذا النوع من المحاليل إذ يكون الماء هو المذيب السائل وغاز ثاني أكسيد الكربون هو المذاب الغازي.                       
  • محاليل (سائل- سائل) :- في هذا النوع من المحاليل يكون كل من المذيب والمذاب سائلاً ، مثل الخل مصنوع من الماء بنسبة 95% ( المذيب ) ومن حمض الأستيك (الخليك) بنسبة 5% ( المذاب )

  •  المحاليل الغازية:- تمسى بمحاليل غاز-غاز لان كلا من المذيب والمذاب عبارة عن غازات

  •  المحاليل الصلبة:- يكون المذيب صلبا فيها والمذاب فيمكن ان يكون صلبا او سائلا او غازياً.
http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/google_32.png http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/facebook_32.png http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/twitter_32.png

درس المحاليل والذائبية 2/م/ف1


 

  • المادة النقية :-

هي المادة التي لها نفس الخصائص والتركيب,فلا يمكن تجزئتها الى مواد أبسط بواسطة العمليات الفيزيائية كالغلي, أو الطحن ، أو الترشيح.

  • أمثلة :

 الماء مادة نقية

ماء مالح مادة غير نقي

عصير برتقال  مادة غير نقي

  • المخلوط:- مكون من مواد غير مترابطة بنسب غير محددة ، يمكن فصلها عن بعض بالعمليات الفيزيائية. وبالمغناطيس تنفصل برادة الحديد عن الرمل.
  • أنواع المخاليط :
  • 1- مخاليط متجانسة
  • 2- مخاليط غير متجانسة

 

  •  المخاليط غير المتجانسة:- تكون المواد فيها غير موزعة بانتضام،ونسب المواد فيها تختلف من موضع الى آخر. مثال:- سلطة الخضار.

 

  • المخاليط المتجانسة:- تحوي مادتين اواكثر خلطت بانتضام على المستوى الجزيئي دون ان يرتبط بعضها ببعض. مثال:- الشامبو
  • ويطلق على المخلوط المتجانس ايضا اسم المحلول 

 

  • المذاب:- هي المادة التي تذوب وكأنها اختفت.
  • المذيب:- هي المادة التي تذيب المذاب.
  • الراسب هو المادة الصلبة 
http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/google_32.png http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/facebook_32.png http://way-of-success.com/wp-content/plugins/sociofluid/images/twitter_32.png